Gebruikers van scholen die toegang hebben via Academic Software kunnen nu aanmelden via dit platform i.p.v. via Smartschool.

Natuurwetenschappen 3de graad

Chemisch evenwicht: Deel 2

Chemisch evenwicht: Deel 2

Verandering van Concentratie in een Stof kan een chemische verschuiving op gang brengen! Leraar: Ken Verleye
Diploma: Licentiaat Biologie

Lestraject bekijken?


Probeer WeZooz Academy meteen even GRATIS uit en start met leren dankzij onze diverse lestrajecten voor vakken in de 3de graad!

Gratis proberen Aanmelden

In het 1ste traject over het chemisch evenwicht werd het begrip uitgelegd. Ook de invloed van druk en temperatuur kwam aan bod. In dit traject wordt ook de invloed van concentratie uitgelegd.

Dit lestraject bestaat uit 4 lessen,
Geschatte duurtijd: 30 minuten.

Gratis proberen Aanmelden

  • Inhoudstafel Chemisch evenwicht: Deel 2

  • Verandering van Concentratie in een Stof kan een chemische verschuiving op gang brengen!

    Ken laat je zien hoe het chemisch evenwicht kan verschuiven door een verandering van de concentratie (3de graad)

    Naast de temperatuur en de druk is ook de concentratie van een stof een belangrijke factor bij een verandering van het chemisch evenwicht. Kom het snel te weten in deze video!

  • Oefening op de Verschuiving van het Chemisch Evenwicht onder invloed van Concentratie - deel 1

    In deze video maakt Ken een oefening op de verschuiving van het chemisch evenwicht onder invloed van concentratie. (3de graad)

    Aan de hand van een oefening illustreert Ken in deze video de verschuiving van het chemisch evenwicht onder invloed van concentratie.

  • Oefening op de Verschuiving van het Chemisch Evenwicht onder invloed van Concentratie - deel 2

    Het tweede deel van Ken's oefening op de verschuiving van het chemisch evenwicht onder invloed van concentratie. (3de graad)

    Aan de hand van een oefening illustreert Ken in deze video de verschuiving van het chemisch evenwicht onder invloed van concentratie.

  • TEST - Chemisch evenwicht: Deel 2

    1. Bakpoeder (##NaHCO_3##) ontbindt bij verwarmen: ##2NaHCO_3 ↔ Na_2CO_3 (v) + CO_2 (g) + H_2O (g)##. Het betreft hier een gesloten recipiënt bij een constante temperatuur.

      Hoe zal het aantal mol ##CO_2## variëren als er waterdamp aan het evenwichtsmengsel wordt toegevoegd bij een constante temperatuur?

       

    2. Beschouw een evenwichtssysteem in de gasfase gekenmerkt door de reactie: ##4 NH_3(g) + 5 O_2(g) ↔ 4 NO(g) + 6 H_2O (g)##

      Aan de ballon die dit evenwichtsmengsel bevat voegt men nu bij constante temperatuur één mol NO toe.
      Wat is de invloed van deze toevoeging?

       

    3. Gegeven: ##H_3PO_4 <-> H_2PO_4^- + H^+##

      Verbind het toevoegen van deze stoffen met de invloed dat ze hebben.

       

Bekijk volledig traject Verberg volledig traject